矛和盾的教学设计
矛和盾的集合教学设计
作为一名优秀的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编整理的矛和盾的集合教学设计，希望对大家有所帮助。
矛和盾的集合教学设计1
课程目标
1、知识与技能：
1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；
2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力
2、过程与方法：
通过网络课件，学生复习知识点，创设问题、解决问题，使学生掌握知识。
3、情感、态度、价值观：
通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教材分析本单元包括两部分内容：一是酸和碱的有关知识，二是根据化学方程式的计算的有关知识。本节课主要复习酸和碱的性质
学情分析学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。
教学重点
1、酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质。
教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理
教学手段实验器材、多媒体网络课件
教师活动
1、教师提出本节课的学习任务。（1分钟）
2、教师巡视学生复习情况。
3、教师可看到各小组的答题情况，小组的得分率，每道题的错误率，进行点评。
4、教师可看到各小组的答题情况，小组的得分率，每道题的错误率，进行点评。
5、教师巡视学生讨论情况，解答疑问。教师可看到每个小组的设计方案进行点评。
6、教师巡视学生学习情况，解答疑问。
7、教师总结评价：同学们经过本节课的学习，对酸碱的性质有了新的认识，酸碱知识在生活中也应用广泛，同学们可点击网页来认识更多的酸碱知识，或者你还有什么疑问？可把你的问题写在留言版上，提交给老师，老师以后
矛和盾的集合教学设计2
一、教学设计思路：
“常见的酸”与生产、生活联系较大，是进一步学习、巩固酸、碱、盐相互反应关系知识的基石，在中考中也占较重要的地位。但复习课又不能像新课那样有趣味。因此，本科组设计这节复习课时，先以猜谜语的形式激发学生的学习兴趣、调动学生的学习积极性。然后，通过回顾几种常见的酸的化学式来巩固酸的组成；通过复习两种常见的酸的特性和用途，引导学生梳理相关的知识点；通过总结归纳酸的化学性质，巩固对有关酸的知识点之间的联系的理解。最后，通过一系列的练习，引导学生应用相应的知识解决具体问题，从而提高学生的思维能力及解题能力。
二、复习目标：
1、知识与技能：巩固酸的组成；比较归纳，构建酸的通性，掌握规律，形成酸的化学性质的知识体系。
2、过程与方法：①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
②通过总结酸的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3、情感态度和价值观：让学生在学习的过程中体会学习的乐趣。
1、认识酸的化学组成，并能分辨酸、碱和盐，能熟练写出盐酸、硫酸、碳酸的化学式；
2、了解浓盐酸、浓硫酸的物理特性和用途
3、认识酸的腐蚀性，初步学会稀释常见的酸溶液。
4、理解盐酸、硫酸的化学性质；能熟练写出相应的化学方程式并准确描述化学反应现象，能进行简单的实际应用。
三、教学过程设计：
教师活动学生活动设计意图
（引入）
猜谜语活动。思考、
回答通过一系列的猜谜语活动，以趣导学，激发学习动力，加深对常见的酸的特性的认识。
（投影）复习目标聆听、
阅读让学生知道复习的目的
（投影）
“印象中的酸”思考、回答回忆“几种常见的酸的化学式”，总结归纳酸的组成；
（投影）
复习：盐酸、硫酸的物理性质及使用注意事项。
思考、回答通过齐答的学习形式，让学生能快速回忆、梳理，记住相关知识，增智活动：“看谁数得快”。请学生伸出左手，以一个手指头表示一种性质，按顺时针的形式，数出酸共同的化学性质。
思考、
参与、
回答、通过有趣的小游戏，让学生快速回忆、记住酸的通性，并总结酸具有通性的原因，
（投影）活动二：
填写“酸的化学性质”表格思考、回答巩固典型的有关酸的化学方程式的书写，并回忆相应的实验现象，加深理解、记忆。
（投影）活动三：
以提问、分析、评讲的形式，完成“达标检测”。
思考、回答应用相应的知识解决具体问题，提高思维能力及解题能力。
（投影）小结：
再次让学生举起左手，小结酸的通性思考、
回答。巩固复习，归纳酸的性质，加深认识。
（投影）布置作业：记录作业巩固本节课的复习内容。酸和碱的性质
一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“酸和碱的性质”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！
教学内容第二课时常见的酸硫酸课时安排第二课时
授课人授课班级
知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的`稀释
情感目标：培养学生的观察和分析能力
重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
难点：硫酸的和化学性质
教学方法讲解、讨论课前准备
教学活动过程
教师活动学生活动
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）
【板书】1．浓H2SO4
(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示
【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？
[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】(2)浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2
②吸水性——可作气体干燥剂
③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？
2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？
【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】盐酸有哪些化学性质？
[回忆]盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。
【板书】2．稀H2SO4的化学性质
(1)稀H2SO4与指示剂的作用
【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。
【板书】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）
（硫酸亚铁）
[提示]在置换反应中铁的化合价为+2价。
【板书】(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验]生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应
【板书】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
【问题】Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？
【板书】(4)稀H2SO4+碱→盐+水
【板书】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
【小结】以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【板书】H2SO4+盐→新酸+新盐
【做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【板书】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。
【板书】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。
【作业】配套练习
矛和盾的集合教学设计3
教学目标：
1、了解酸和碱是生活中常见的化合物
2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液
3、认识溶液具有酸碱性的原因
教学重点：
1、常见酸和碱的用途
2、会用酸碱指示剂检验酸碱溶液
教学难点：认识溶液具有酸碱性的原因
课时：一课时
一、引入：生活中常见的酸有哪些？
生：醋酸、苹果酸、柠檬酸
实验室常用的酸有哪些？
生：盐酸、硫酸、硝酸。
常见的碱呢？
生：氢氧化钠、石灰水。
生活中常见的酸比较多，对碱了解比较少。今天我们就来学习生活中常见的酸和碱，共同来了解这两类物质。
二、正课：
1、常见的酸：
实物展示：浓盐酸和浓硫酸。
观察1：浓盐酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，并闻气味。
阅读课本52页：盐酸的用途。
归纳：盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等，有挥发性。
思考：打开瓶盖后的浓盐酸质量和浓度会发生什么变化？
观察2：浓硫酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，闻气味。
阅读课本52页：硫酸的用途。
归纳：硫酸是一种重要化工原料，用于工业生产比较多，可以用于金属除锈，有吸水性，在实验室中用做干燥剂。具有强烈的腐蚀性，使用时要注意小心。
思考：打开瓶盖后的浓硫酸质量和浓度会发生什么变化？
2、常见的碱：
实物展示：氢氧化钠（俗名：火碱、烧碱、苛性钠）和氢氧化钙（熟石灰、消石灰）。
观察1：
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁。
归纳：氢氧化钠可用作干燥剂，是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中还可以用来除油污。
注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
观察2：
现象
颜色
在水中得溶解情况
向澄清溶液中通入二氧化碳
归纳：氢氧化钠微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
用途：粉刷墙壁、防止树木虫害、配制波尔多液、改良酸性土壤。
3、酸碱指示剂：
提问：如何区分酸性和碱性溶液？
生：使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。
展示：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
设疑：酸碱指示剂遇到酸性和碱性溶液时会发生什么变化呢？
实验：
滴入石蕊溶液后颜色变化滴入酚酞溶液后颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
归纳：酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。
区分：脱掉标签的一种酸性溶液和一种碱性溶液
探究实验：分别取两种溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察变色情况。
结论：使石蕊变红的溶液时酸性溶液，使石蕊变蓝的溶液时碱性溶液。
提问：从离子角度回答：为什么盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红色？氢氧化钠溶液和石灰水能使酚酞溶液变红？
生：酸溶液中存在氢离子，碱溶液中存在氢氧根离子。
归纳：酸、碱的定义。
4、课堂练习。
三、课堂总结：
1、常见酸和碱的物理性质和用途
2、酸碱指示剂及其变色情况。
3、使用酸碱指示剂区分酸性和碱性溶液。
课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）
阜沙中学何汉华
教学目标：
1．知识与技能
会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法
会用分析、归纳的方法，会用观察的方法辨析事物。
3．情感态度与价值观
学习化学应理论联系实际。
教学重点：
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点：
pH试纸的使用方法。
教师用具：
投影仪、pH试纸。
仪器药品：
烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、五种不同pH的溶液。
课时设计：一课时
教学过程：
[引入]在生活、生产中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：某个鱼塘中的水，要确切知道水的酸碱度，可以判断是否适合鱼的生长。
[思考]用酸碱指示剂能不能测出溶液的酸碱度？
[投影]
[阅读、归纳]溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
[设问]如何测定溶液的pH呢?
[展示]pH试纸
[演示]使用pH试纸的方法。
[小结]测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
[分组实验]用pH试纸测定一些液体的PH
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pHpHPH
稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
pH酸碱性pH酸碱性
橘汁汽水
糖水自来水
牛奶醋
肥皂水洗洁精
（学生活动、教师巡视指导）
[互相交流]
[练习]同步练习1-6题
[投影]
[学生讨论]了解了生活中常见的一些溶液酸碱度，它对我们的生活、生产有什么重要意义？
[小结]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?
[投影]
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆7．35～7．45
唾液6.6—7.1
胃液0.9—1.5
乳汁6.6—7.6
胆汁7.0—7.3
胰液7.5—8.0
尿液4.7—8.4
粪便4.6—8.4
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。
[练习]同步练习7-12题
[作业]同步练习13-17
板书设计：
课题2酸和碱之间会发生什么反应
二、溶液的酸碱度表示法——pH，pH范围通常在o～14之间。
1、
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
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