高考化学实验知识点
新一年的高考就要到来,很多高三的考生已经开始了各个科目的备考,对于化学这门学科,我们要复习的知识有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高考化学实验专题知识点,欢迎大家阅读!
高考化学实验知识点
基本操作
(1) 药剂的取用:“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意:已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。
A:固体药品的取用
取用块状固体用镊子(具体操作:先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立)
B:液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口)
(2)物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A:给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B:给试管里的固体加热: 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点: 被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
高考化学知识要点
烷烃
1.定义:烃分子中的碳原子之间只以键结合,碳原子剩余的价键全部跟使每个碳
原子的化合价都已充分利用,都达到“ 饱和 ”。这样的烃叫做饱和烃,又叫烷烃。
2.组成通式。
3.结构特点 (C—C)
②呈链状(直链或带支链) ③“饱和”:碳原子剩余的价键全部氢原子结合, 每个碳原子都形成 4 个单键。 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 异丁烷 分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10
结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CHCH32 CH3 CH3CH2CH3 4物理性质:
烷烃随着碳原子增多,其熔沸点升高,
碳原子1—4的烷烃,常温下是气态,多于4个碳原子的烷烃是液态或固态。(新戊烷是气态) 烷烃分子中,支链越多,熔沸点越低,相对密度越小。
5.烷烃的化学性质:与甲烷相似,通常状况下很稳定,跟 都不反应,都能在空气里 燃烧 , 在光照下与 氯 气发生 取代 反应
6.烷烃的命名:
烃基:烃分子失去一个或几个氢原子以后剩余的部分。甲基( -CH3)、乙基(-CH2CH3 )
①习惯命名法 :按碳原子总数读做“某”烷
十个碳以内的:读“天干”名(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 ) 十个碳以上的:按碳原子总数读做“某”烷。 同分异构体:读做“正”、“异”、“新”。
②系统命名法:选主链称某烷:选最长的碳链为主链,按主链上的碳原子数读“某”烷。
写编号定支链:离支链最近为起点编号,确定支链的位置。 书 写 顺 序:支链编号—短线—支链名称—主链名称
高考化学实验知识
一、溶液的配制
A:物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B:浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
C:一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
二、过滤
是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
三、 蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
高考化学实验知识归纳
第一片:四个“0”
1.滴定管的“0”刻度线在其上部,不是最上端盛放液体可以在“0”刻度线,也可以在“0”刻度线以下。
2.温度计的“0”刻度线在其中下部,
3.托盘天平“0”刻度线在标尺的最左边,
4.量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度线。
第二片:五个标志
1.仪器洗涤干净的标志:内壁水不聚集成滴也不成股流下,而是均匀水膜.
2.沉淀洗净标志:取最后一次洗涤液,滴加“___”,无“___现象。
3.滴定终点的标志:滴下最后一滴“___”液,锥形瓶内反应液由“__”色变为“YY”色,且半分钟内不复原。
4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液标志;容量瓶:加入一定量的水,用食指按住瓶塞,倒立观察,立正容量瓶后,将瓶塞旋转180°,再次倒立,均无液体渗出。分液漏斗、酸式滴定管:关闭活塞,加入一定量水,活塞处,无水珠渗出。
5.天平平衡标志:指针在分度盘的中央或左右摆渡幅度相等。
第三片:六个原则
1.除杂:除杂不引杂原则
2.检验:一看(颜色、状态)、二闻(气味)、三实验(加试剂)原则
3.分离提纯:不增不减易分离原则
4.仪器组装:从下而上,由左至右;拆卸与此相反。
5.实验药品:不品尝不手触
6.安全、绿色、经济原则。
第四片:七个“上、下”
1.萃取:碘水、溴水萃取,苯、煤油做萃取剂时,油层在上,CCl4做萃取剂,油层在下。
2.冷凝管:下进上出
3.分液:下层液体下方放,上层液体上口倒
4.温度计:测量液体温度,水银球在液面下(不触及瓶底),测量蒸汽温度在液面上(蒸馏烧瓶支管口)
5.收集气体:分子量大于29的,向上排空气法,小于29的,用向下排空气法
6.反应加液:长颈漏斗下颈在液面下,分液漏斗下颈在液面上
7.钠和水反应,固体在上;钠和乙醇反应,固体在下。
第五片:八个“先、后”
1.气体制取:先验密后装药
2.SO42- 鉴定:先加稀盐酸(无明显现象),后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)
3.点燃气体:先验纯后点燃
4.浓硫酸沾到皮肤:先用大量水冲洗,后涂碳酸氢钠溶液
5.配制溶液:先冷却后转移
6.容量瓶、分液漏斗、滴定管:先验水密性后洗涤干净
7.滴定管;先用标准液润洗2~3次,后装反应标准液
8.检验多糖水解:先碱化后加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液
第六片:九个数据
1.托盘天平的精确度:0.1g;量筒的精确度:0.1ml;滴定管精确度:0.01ml。
2.固体灼烧的定量实验:最后两次称量的质量差不超过0.1g
3.配制溶液,烧杯、玻璃棒洗涤:2~3次
4.滴定时,指示剂用量:2~3滴
5.容量瓶内液体加至距刻度线1~2cm,改用胶头滴管定容
6.取用液体最少量:1~2ml
7.滴定终点:锥形瓶内反应液颜色,半分钟(30秒)不复原
8.试管液体:不超过1/3, 蒸发皿:不超过2/3,烧杯、烧瓶液体:1/3~2/3,酒精灯:1/4~2/3.
9.加持试管:距管口1/3处,试管液体加热:与桌面成45°角。
第七片:十个“不”
1.用PH试纸测溶液PH值:不能用水润湿
2.定容摇匀后,液面降低,不能再补加蒸馏水
3.锥形瓶:不需要干燥,不能用待测液润洗
4.酸、碱式滴定管不能混用(碱易玻璃塞粘结,酸易腐蚀橡胶管),高锰酸钾溶液等氧化性液体不能盛放在碱性滴定管(氧化腐蚀橡胶管)。
5.过滤不能搅拌,液体不能蒸干
6.硝酸、液溴不能用橡胶塞,氢氧化钠碱性溶液不能用玻璃塞,
7.烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热
8.胶头滴管不能伸入容器,量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加热;滴管、瓶塞不能混用。
9.药品不能用手拿,不能品尝,不能直接放托盘上称量,不能放回原瓶(Na、K等除外)、
10.U型管不能用液体干燥剂,洗气瓶不能装固体干燥剂,浓硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2还原性气体)。
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