投诉举报投诉举报
初三化学教案集合15篇
作为一位优秀的人民教师，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。那么写教案需要注意哪些问题呢？以下是小编为大家收集的初三化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
一、设计思路
1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。
从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
实物展示:用墨抄写的古书。
多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？
常温下，碳的化学性质很稳定
2、关于碳的可燃性教学。
通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景
冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
3、有关碳的还原性的教学（重点探究）
碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
讨论后对假设小结
（1）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO2↑
（2）．碳能与氧化铜反应；C＋CuO
Cu＋CO
（3）．碳与氧化铜不反应。
利用课件引导学生分析──思维探究
通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
小组合作完成实验并记录实验现象。
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
碳具有还原性
理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
拓展提高──碳的还原性应用
拓展提高──煤炉中碳发生的反应
及时总结培养学生良好的学习习惯。
及时巩固所学知识。
对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
二、教案
课题 | 碳的化学性质 | 授课人 | 学校 | ||||
教学目标 | 知识与技能 1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。 2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。 3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。 4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。 过程与方法 1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性； 2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。 情感态度、价值观 1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。 2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的'喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。 3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。 | ||||||
重点 | 学习碳的还原性。 | ||||||
难点 | 探究碳还原氧化铜的实验装置。 | ||||||
教学方法 | 实验探究和思维探究 | ||||||
仪器 药品 | 试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。 碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。 | ||||||
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |||||
| 1.实物展示:用墨抄写的古书。 2.多媒体播放:用墨写的字画。 | 观看 | 创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。 | |||||
| 我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？ 一、常温下，碳的化学性质很稳定。 | 思考、讨论、回答 | 从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。 | |||||
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |||||
回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。 二.碳的可燃性： 1.完全燃烧——O2充足 C ＋ O2 点燃 初三化学教案2教学目标 知识目标 使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项； 根据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 能力目标 通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能力。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境保护教育等。 在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，揭示了知识的本质和内在联系。 最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而圆满地完成教学任务。 其它一些建议： （1）为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 （2）为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。 （3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。 （4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作步骤。 （5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基础。 （6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、还原剂。 （7）使学生了解用途对性质的依赖关系。 关于“燃烧”概念的扩展 从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性——剧烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。 同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。 氢氧混合气体的爆鸣 在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。 课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了"刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到"砰"的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是： 用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增强，最后才是砰然巨响，爆炸的'气浪使纸筒腾空而起。 几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限 气体 最低成分% 最高成分% 氢气 4.1 74.2 一氧化碳 12.5 74.2 甲烷 5.0 15.0 乙炔 2.5 80.0 教学设计方案 重点：氢气的化学性质 一 复习提问： 1.写出实验室制氢气的化学方程式。 2.画出实验室制氢气的简易装置图。 二 导入新课：氢气的性质。 1.氢气的物理性质： 按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。 【实验3－4】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到肥皂泡上升。 肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集?） 氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。 2.氢气的化学性质： 【实验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。 引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。 （1）氢气的可燃性： 在这个实验中为什么强调“纯净”呢?如果氢气不纯净燃烧时会怎么样呢? 【实验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离开，注意安全。） 引导学生观察： ①注意小孔处点火时的开始情况； ②仔细倾听音响的变化； ③观察随音响变化而发生的现象。 板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。 为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢? 点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。 点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。 实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯度。 【实验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。 【实验3－8】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。 引导学生思考： （1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜? （2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住? （3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验? （4）实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到试管全部冷却为止? 联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语记忆口诀： 板书“一通、二点、三灭、四撤”。 引导学生用化学式表述反应过程 氢气和氧化铜反应： 练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号___________________。 A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热； C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热； E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气； G 检验氢气的纯度。 复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应? 分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。 在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。 氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。 氢气：得氧～有还原性～是还原剂～发生了氧化反应。 氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了还原反应。 练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，_______，发生了氧化反应，________发生了还原反应。 氢气的用途：阅读课本57页图3－14。 物质的用途是由其性能决定的。 密度小——氢气球； 可燃性——氢氧焰、高能燃料等； 还原性——冶炼金属、制备硅等； 另外还可用于合成氨气、制备盐酸。 探究活动 1． 家庭小实验 在如教材第53页所示的实验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生强烈的爆鸣声。 2． 家庭小实验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。 3． 设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 初三化学教案3教学目标： 1 、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。 2 、 过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。 3、 情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。 教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。 教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。 教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。 教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。 课时安排：一课时。 教学过程： 一、 温故激疑： 1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。” 2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。 预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗? (2)如果能转变,是需要吸热还是放热? 二、猜想假设： 1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。 2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。 预想结果:(1)有可能,固态变为气态要吸热,气态变为固态要放热. (2)可能行,也可能不行,可能吸热也可能放热,还可能既不吸热也不放热. 3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的`唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。 三、设计实验： 1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。 2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。 3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。 预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热,注意观察是否真的由固体直接变成了气体,而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体. 四、进行实验： 学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。 五、分析论证： 1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。 预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后,紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒. 2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。 预想结果:物质由固态直接变成气态,吸收热量.物质由气态直接变成固态,放出热量. 3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。 六、巩固提高： 1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。 2、应用知识:先让学生自己阅读课文,而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的),教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充. 3、课堂小结： (1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。 预想结果:知道了第五和第六种物态变化,以及它们发生的必要条件.知道了生活中的有关现象.研究物理问题离不开实验.事实是检验结论是否正确的唯一标准.大自然是美的,我们要热爱大自然,保护大自然,探索大自然. (2)、教师归纳总结。要从三方面小结。 板书设计： 4.4 升华与凝华 升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。 凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。 初三化学教案4教学目标 知识目标： 1．能用分子、原子观点分析化学反应实质； 2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。 3．了解原子概念及基本性质； 4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系； 5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。 能力目标： 培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。 情感目标： 通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点； 认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。 教学建议 教材分析 通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道"分子是保持物质化学性质的最小粒子"分子是很小的，那么它是否还可以再分呢? 分子是否可分?前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。 教材是以x化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出x化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。 原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢?教材围绕这个问题讨论了原子的组成。 教法建议 人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示x化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热x化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示x化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的"分"与原子的"合"得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的`学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。 分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢?通过展示x化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。 至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。 最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读"原子和分子发现"的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展?使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。 关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。 教学设计示例 1 教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别 教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质 教学过程 第一课时 1．复习旧知识 投影：用分子的观点解释下列两个变化 1）液态水受热变为水蒸气 2）硫燃烧生成二氧化硫 2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的?又如何由原来的分子转变成新分子呢? 3．演示实验：x化汞受热分解的实验 提出观察要求： 1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化 2）再同时给x化汞加热观察： a.试管壁上有什么变化 b.木炭是否燃烧 说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质 学生观察并描述实验现象 （ 先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给x化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。） 4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质 5．思考：木炭为什么能燃烧?指导学生写出x化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演） 判断反应类型 6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热x化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢?（引发学生想弄清x化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望） 7．多媒体展示：x化汞受热分解反应的微观示意图 （一） 对照画面讲解x化汞及x化汞分子的构成 （x化汞是由x化汞分子构成的，一个x化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的） 8．学生讨论：x化汞受热从微观上是怎么变化的?结合多媒体展示的画面（二）（三） 9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：x化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞 10．问题思考：在x化汞受热分解反应中，x化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗?（没有） 科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子 思考：通过刚才对x化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗? 回答后总结并板书 板书 第二章 第一节 原子 一、原子 1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。 指导学生画出概念中的重点词语 为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。 11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论x化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么?结合以下画面讨论 裂变 重新组合 化学反应实质：分子---→原子-------→ 分子 或直接构成 物质（五） 12．汇报与交流：通过交流得出x化汞受热反应的变化实质：x化汞受热时x化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞 13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么? 14：评价 讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质） 以上多媒体展示的画面应分步出现 15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢? 指导阅读31页总结出原子的基本性质 16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。 初三化学教案5↑ | 碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。 | 收集材料进行分析、归纳、总结和概括。 | |||||
在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？ 在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。 | 听老师讲解 | 对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。 | |||||
| 三.碳的还原性 1.C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋ CO2↑ 属于什么基本反应类型？ 2.C ＋ CO2高温2CO 炼铁，介绍此反应的实际应用。 | 记录笔记 看多媒体播放的资料 | 理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。 | |||||
本节课知识重点。 | 整理笔记 | 及时总结培养学生良好的学习习惯。 | |||||
下列用途利用碳的'什么性质？ 1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？ 2.用煤取暖 3.用焦炭炼铁 | 思考并回答 | 巩固所学知识 | |||||
评价学生的表现，与学生交流，提出希望。 | 学生谈心得体会 | 对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。 | |||||
一、教学目标:
1、知识与技能
（1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2、过程与方法
（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规
律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观
（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不
能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点：
1 、质量守恒定律的含义和应用。 2、化学方程式的意义
三、教学难点：
1、质量守恒定律的理解。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、课时安排：3课时
五、教学过程:
第一课时
【引入】由分子构成的物质在化学变化中：
分子原子新分子新物质
这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。
而原子本身在化学反应前后并没有变化，只是重新组合。因此在化学变化中原子的种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。
【板书】
一、质量守恒定律
探究一：红磷燃烧
现象：红磷燃烧，产生白烟，放出热量，气球胀大，待装置冷却后，气球变瘪，反应前后的
质量相等。
表达式：红磷+氧气→五氧化二磷
小结：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的`质量。
提问：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具
有普通意义？
探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，反应前后的质量相等。表达式：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁
小结：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和
【板书】1.质量守恒定律的定义
（1）必须是真正参加反应的物质
（2）各物质的质量总和相等2.适用范围：一切化学反应
第二课时
【提问】为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
【板书】2、质量守恒的原因
【讲解】这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合
而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【小结】宏观微观
元素种类六原子种类元素质量不原子数目物质的总质量变原子质量物质的种类改变分子的种类
【板书】3、质量守恒的应用
1.进行有关的计算
例：1gA和3gB参加反应，求生成C的质量（4g）2.解释一些实验事实例：见课本
3.推测一些物质的组成
第三课时
【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、
分子的观点说明。）
【引言】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
【板书】二、化学方程式
【讲解】用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，化学方程式可以提供很多信息。
【板书】1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。
(2)表明了该化学反应进行的条件。
(3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2=CO2
12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44
【讲解】化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。
化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。
（一）物质读法
上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
（二）粒子数目比读法
上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。（三）质量比读法
上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的质量比关系。
【板书】2H2O2H2↑+O2↑
【教学目标】
1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。
2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。
3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。
一、有关化合物化学式的简单计算
【基础知识回顾】
引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进行哪些简单计算
【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。
【巩固练习】
1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的'质量比为:12:16:14:1
D.尿素中氮元素质量分数算式为:×l00%
2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠),Na2SiO3中Si元素的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。(已知:相对原子质量Al-27,O-16)
【引导学生思考】利用①相对分子质量、②物质中某种元素化合价、.③一个分子中各个原子个数比、④物质中各种元素间质量比、⑤物质中某种元素的质量分数等数据,能否求算化学式呢?
二、求算化学式的相关计算
例1.今年4月,北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图),则丙烷的化学式是。
例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%.已知砷化镓中,As元素化合价为-3价,则Ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。
例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
教学目标
知识目标
了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途；
通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。
能力目标
通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”思路，培养对比思维能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，提高学习化学兴趣；
通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。
教学建议
教材分析：
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
课堂引入指导
法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工业血液”石油等物质之间有什么相互联系?学完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我们先来学习“第一节 碳的几种单质”。
法二：石墨、木炭能变成钻石吗?学习完《碳和碳的化合物》后你将自己得出结论。
关于球碳（C60）的建议：
球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建议补充介绍。如何介绍，应根据学生状况而定。生源较好的学校应对照金刚石、石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍球碳的用途，有条件的学校课安排学生上网查阅球碳的发现史及其它资料。生源机较差的学校至少应介绍球碳也是碳单质的一种，结构独特，性质特殊。教学时适当介绍球碳，对学生感受科学的发展大有益处。如果程度更好的学校，课安排学生探究活动，主题是关于球碳的调查。课下调查，课上交流汇报，从而培养学生探究能力、语言表达能力。
关于知识讲解指导：
1.尽量让学生观察金刚石、石墨、木炭、活性炭等让学生对透明、硬、软、划痕、疏松多孔、细等字眼有深刻的感性认识。
2.归纳对比学习是学习差异性较好的方法，具体操作时以列表方式较好。
3.讲解金刚石、石墨的物理性质差异时不可过分深入，否则会分散学生注意力，提高学习难度。
4.应深刻理解教材。讲金刚石时应突出“硬”，讲石墨时要突出“软”，讲无定形碳应以木炭为主，突出吸附作用。
5.本部分内容知识即贴近生活，又是贴近现代科技发展新动向，适当补充是十分必要的。如碳纤维等。
课程结束指导
1.合成金刚石是人类的.梦想，让学生课外研究金刚石合成的历史、主要问题、现阶段水平等会极大提高学生学习化学的兴趣和积极性，是学生学习文献研究的科学研究方法的一个教好的例子。
2.研究是当今世界科学研究的热门话题，让学生寻找这方面的资料学习，有利于学生科学探索精神的培养。
课外实验指导
木炭制备可以利用铝箔隔绝空气，加热干馏火柴杆的方法来制取。让学生在家庭中完成，有利于学生对木材干馏和其液、气产物的理解，有利于学生观察能力的提高。
教学设计方案
教学目标：
通过录像及实物学习金刚石、石墨及木炭的物理性质、化学性质；
通过录像了解金刚石、石墨及木炭的用途，对物质的性质决定物质的用途这一辩证关系有进一步理解；
通过对碳纤维、人造金刚石等知识的介绍激发学生学习化学的兴趣和不断进取的探索精神。
教学重点：碳单质的物理性质和用途的关系。
教学难点：金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因
教学用具：
录像机 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮气体、澄清石灰水、氧化铜、大试管、铁架台、酒精灯。
镶钻石的饰品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通网球拍；碳纤维乒乓球、羽毛球拍、特制的网球拍等、防毒面具模型
教学方法：讲述法与讨论法
教学过程：
【引入】让学生观察镶嵌在手表上的钻石、铅笔芯、碳纤维网球拍或钓鱼竿、木炭，提问它们之间有什么相互联系?学习完碳和碳的化合物之后你就明白了。
【讲解】金刚石和石墨还有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。用什么方法能证明这一点呢?
（学生讨论，并提出几种方法）
教师总结、讲解。引导学生看录像《金刚石》在液氧中燃烧
【讲解】同样的方法，可以证明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素组成的不同种单质。
【阅读】p79－80《化学》全一册 初级中学教科书 人民教育出版社
要求：用列表的方式归纳金刚石、石墨的物理性质及用途。
【投影】一 金刚石和石墨的物理性质及用途
【讲解】金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。
1.利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有优异的折射作用，可做装饰品。
2.利用石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹可做铅笔芯；利用石墨滑腻、质软、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
3.利用石墨有良好导电性和耐高温可做高温电炉的电极和普通电极。（展示实物）
4.利用石墨传热性能好，耐腐蚀，耐温度骤然变化的特性可做石墨坩埚。
5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。
【小结】金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，物理性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列不同。性质不同因而用途也不相同。即性质决定用途。
【讲解】在碳元素组成的单质中还有一类含杂质较多的叫无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。
介绍：炭与碳的区别。
【展示】木炭
【演示】木炭吸附气的实验
【演示】木炭与红或蓝墨水的吸附实验
（学生讨论，得出木炭性质的结论）
【小结】木炭能吸附某些有色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。
【投影】二 无定形碳（以木炭为例）
1.物理性质：灰黑色多孔、疏松物质，具有吸附性。能大量吸附气体和小微粒。
2.吸附作用：气体或液体里的某些物质被吸附到固体表面的作用。
3.吸附原理：（引导学生阅读课本p81第四段）
4.用途：燃料，黑火药、吸附剂制铅笔（某些）
三、 碳单质的新成员--C60：
1985年美国科学家罗伯特·柯尔，理查得·斯莫利和英国科学家哈罗德·克罗特在研究太空物质时，发现了一种碳元素形成的单质，化学式为，形成具有32个面的近似球体，包括20个等六边形和12个等五边形，这同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。
近来科学家发现往中嵌入少量的某些金属，可制成超导材料，这为高温超导开辟了崭新的领域。另外，为物质结构的研究提供了新素材。
【小结】金刚石、石墨和等物质都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在很大差异，这是由于它们的结构不同所造成的。
探究活动
1.如何由石墨制得金刚石?
2.碳的研究目前有何新进展?
3.撰文介绍人类合成金刚石的历史――《人造金刚石过程》。
4.球碳（C60）又称 “富勒烯”。是借一位建筑师的姓名而命名的。这位建筑师就是巴克明斯特·富勒。富勒是美国著名的建筑学家，他设计的著名建筑有加拿大蒙特利尔市万国博览会美国馆。请你通过上网、查资料写一份关于C60分子结构发现史的调查报告。
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质，化学教案－初三化学教案——铁的性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
一、铁的物理性质
展示：铁锭
观察：锻面的颜色
讲解：1、银白色，有金属光泽
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？
学生讨论后小结：2、质软
设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？
讲解：3、铁有良好的延展性
设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
（投影仪）练习：
填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）
3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）
（学生阅读课文填空后小结）
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质
（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（拿出十天前组织学生做的课外实验）
（图像略）
（观察）：三只试管中铁钉的变化情况
（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
（提问）如何防止铁生锈呢？
（阅读）课文第120~121页。
2、铁跟酸反应
3、演示实验6~1
（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（浅绿色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（浅绿色）
（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应
演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的.铜，溶液颜色变成浅绿色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(浅绿色) （红色）
（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：
课本习题1、2、4
板书设计
第一节
第六章 铁
铁的性质
铁的物理性质
一、铁的化学性质[FZ1]
1、铁跟氧气的反应
3Fe+2O2=Fe3O4
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、铁跟硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应，化学教案《化学教案－初三化学教案——铁的性质》。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
[FZ1]
教学目标：
1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
铁的化学性质
教学难点：
1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：
设疑、实验引探法
媒体选择：
实物，演示实验，投影仪，录像
教学过程：
引入新课：
本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：
一、铁的物理性质
展示：铁锭
观察：锻面的颜色
讲解：1、银白色，有金属光泽
演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断
设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？
学生讨论后小结：2、质软
设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？
讲解：3、铁有良好的延展性
设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？
讲解：4、铁有良好的导电和导热性能
设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？
讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3
讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
（投影仪）练习：
填空：1、色、泽、硬度（ ） 2、密度、熔沸点（ ）
3、延性、展性（ ） 4、导电、传热性（ ）
（学生阅读课文填空后小结）
我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质
（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应
（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
（请学生回答）
（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？
（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（拿出十天前组织学生做的课外实验）
（图像略）
（观察）：三只试管中铁钉的变化情况
（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
（提问）如何防止铁生锈呢？
（阅读）课文第120~121页。
2、铁跟酸反应
3、演示实验6~1
（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2
（浅绿色）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（浅绿色）
（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。
（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应
演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(浅绿色) （红色）
（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？
本节小结：
铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：
课本习题1、2、4
板书设计
第一节
第六章 铁
铁的性质
铁的物理性质
一、铁的化学性质[FZ1]
1、铁跟氧气的反应
3Fe+2O2=Fe3O4
铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
3、铁跟硫酸铜的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。
教后记：
1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
教学目标
的性质和用途教学目标
知识目标：
了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。
能力目标：
通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的.能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
的制法教学目标
知识目标：
初步掌握实验室制取的方法和反应原理;
了解工业上从空气中提取的基本原理;
了解催化剂和催化作用的概念;
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议
的性质和用途
本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)
在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?
重点难点：
重点：1.金属的物理性质和化学性质，初三化学教案：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。
3.铁生锈的条件及防护。
4.石灰石的存在和检验；
5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。
难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；
2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论"铁的化学性质比较活泼"。
3.含杂质物质的化学方程式的计算；
4."一氧化碳与氧化铁反应"的演示实验。
5.探究铁生锈的条件。
6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；
7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。
［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：
① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。
②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。
③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。
④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立"物质的性质决定物质的用途"的观念。
通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。
第一节 金属与金属矿物
教材分析：
从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。
学习目标：
1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；
3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；
4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
过程与方法：
通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念，化学教案《初三化学教案：第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物》。
教学重点：
金属化学性质的探究，置换反应的概念。
教学方法：
启发式、探究式、引导式、讲解式等。
教学过程
常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
一、金属的物理性质
探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，可以适当引导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的.铁皮，说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。根据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教师做适当的引导。
二、常见金属的化学性质
学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺序作准备。
做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。
置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。
三、常见的金属矿物
本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
四、参考资料
1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。
有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类：
①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。
②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。
③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得名贵金属。它们的特点是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔点高（1189~3273K）；化学性质稳定。
④准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。
⑤稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。
金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。
金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。
金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。
金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。
2、金属之最
展性最强的金属--金。 延性最好的金属--铂。 导电性性最强的金属--银。
地壳中含量最高的金属--铝。 熔点最
一、教学理念
通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。
充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。
（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
2．过程与方法
（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。
（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。
3．情感、态度与价值观
（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
三、教学重点、难点
1．二氧化碳的密度和水溶性
2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。
四、教学策略
1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。
2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。
3．对本课题的两个探究学习活动设计各有侧重：探究活动1：二氧化碳的密度比空气大和可溶于水，把重点放在了实验的设计方面，目的是培养学生对有关问题设计和解决问题的能力，学生可以回到家里继续进行实验求证；探究活动2：二氧化碳与水的反应，则更侧重了实验的实施过程和对有关现象的分析以及由此可得出的结论等，目的是为了培养学生分析问题、解决问题的能力。
4．两个实验探究活动都铺设了巧妙的阶梯：对探究活动1采用了先演示实验后给出提示的方法，对探究活动2则采用了填写表格的形式，从而使得学生的探究活动得以顺利的开展。
五、教学准备
1．教师的准备：CAI多媒体课件、装满二氧化碳气体的软塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、阶梯蜡烛、火柴、小烧杯（装水）等。
2．学生分组实验的用品准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管（直角型的、直的）、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶（2个）、玻璃片（2片）、小烧杯、镊子、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、稀盐酸、醋酸等。
3．学生准备：分好四人合作的学习小组并复习学过的有关二氧化碳的'性质。
六、教学过程
教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
引入：同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？ 投影并归纳二氧化碳的有关性质 | 学生思考、回答：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。 | 注意从学生已有的知识出发，避免了重复与罗嗦，使教学更有针对性，重点更为突出。 |
讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。 | 学生抄写、记忆 | 对需要重点掌握的知识点进行强调。 |
提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过实验亲自验证并非常确定的，哪些只是由别人告诉你的？ | 学生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在实验室制备二氧化碳时从老师口中获知。 | 培养学生的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。 |
演示实验： 实验1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛 实验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水 实验前让学生对实验现象进行猜想；实验后提问：你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。 | 学生可能的猜想：1.二氧化碳会熄灭，而且是下面的先熄灭上面的后熄灭2.软塑料瓶会变扁 学生观察实验现象并思考回答： 实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；实验2说明二氧化碳可溶解于水。 | 这两个实验要收集到的二氧化碳气体较多，耗时较长且实验的成功率较低，所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。 |
提问：根据上述两个实验的设计意图，你们还能设计一些其他的实验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？ 让学生思考一会儿后再投影出一些提示 | 学生分小组讨论并进行实验设计。 | 培养学生的实验设计能力，通过小组的合作，互相启迪、互相补充、并完善自己的设计。 |
让学生讲述自己小组的实验设计，并引导其他学生去评价这些设计。 | 学生：讲述自己的设计和准备如何实施，并对实验现象进行猜想。 | 通过让学生讲述自己的设计提高学生的表述能力，并使学生初步学会评价和改进实验设计；通过赞美学生的设计让学生感受成功的喜悦，激发学生的学习兴趣。 |
讲解：今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。 投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。 | 学生实验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸（2）喷水（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。 分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很容易分解。 | 通过学生亲自动手进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会根据实验现象分析、得出结论，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 |
讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。 | 学生抄写、记忆 | |
投影：根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的习题来进行知识的巩固和运用 | 学生思考、讨论 | 使学生能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简单的实际问题。 |
布置作业：家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。 | 让学生多动手、多思考，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学习也就更有兴趣。 |
附：学生学习资料
课题3：二氧化碳和一氧化碳（第1课时）
课堂小探究
1．请你根据课本p114页实验6-5和实验6-6的构想，设计一些实验来证明：（可画图）
（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水
2．根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
现 象 | ||||
分 析 | ||||
结 论 | ||||
生活事例链接
1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。
2．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？
3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？
课后小探究
家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。
【学习目标】
1.认识水的组成，会分析水的电解实验。
2.理解并区分单质、化合物和氧化物
【重点难点】
1.水的电解实验
2.区分单质、化合物和氧化物
【使用说明】
1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)
2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成
3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?
【自学指导】
一、结合课本P46-47回答下列问题
1.水的电解实验：
实验现象①通电后，两极上都有_________;
②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。 反应的文字表达式
产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;
②负极上产生的气体能______________________，是________。
实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。
2.思考与讨论：
(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的'目的是什么?
(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?
3.知识链接：
氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。
学生的回答
联系生活，应用所学知识解决实际问题。
通过对“碳的可燃性”的.学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。
探究——碳的还原性
碳与氧气反应，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
讨论，猜想
实验探究的步骤提出问题
引导学生分析问题
对猜想提出假设
1．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO2↑
2．碳能与氧化铜反应；C＋CuO△Cu＋CO
3．碳与氧化铜不反应。
从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
教师活动
学生活动
设计意图
利用课件引导学生分析——思维探究
1．实验设计：
（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）
反应装置与实验室制氧气装置相同。
（2）检验产物（CO、CO2）
CO2——石灰水；CO——点燃。
实验装置如下（图一）
1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。
2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。
探究实验装置
上图有不足之处吗？
（图二）
很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。
培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
（3）操作步骤
让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。
教师评价总结并点播
①气密性检验
②装药
③如图连接固定
④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）
⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。
操作步骤：
①气密性检验
②装药
③如图连接固定
④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）
⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。
培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。
教师活动
学生活动
设计意图
2．实验探究
根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。
（指导学生进行实验并记录实验现象）
小组合作完成
实验并记录实验现象。
现象：黑粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。
对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结
：过实验验证了哪一条假设是正确的？
3.碳与氧化铜反应
C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋
初三化学教案：化学反应中的有关计算
【学习目标】
1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义
【情境导入】
氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？
【回顾反思】
电解水的化学方程式：。
以上化学方程式表示的意义：
（1）；
（2）；
（3）。
【探求新知】
（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于∶ ∶ 。
（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于∶ ∶ 。
【归纳小结】
化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的与相应乘积之比。
【讨论交流】
1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气
2.如果要生成16g氧气需电解多少克水？
【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：
（１）；
（２）；
（３）；
（４）；
（５）；
（６）。
【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。
１．工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为２Al2O3通电４Al＋＋３O2↑。如果加工一个铝锅需要１kg铝，至少需电解多少千克Al2O3？
１．氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。
自编题目：
解答：
【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的`水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？
化学素养评价5—4
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23
( )1．4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:
A、38克
B、 36克
C、 34克
D、240克
( )2．铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁氧气四氧化铁的质量比为:
A、56:32:232
B、56：16：232
C、56：64：232
D、168：64：232
( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:
A．68
B．34
C．17
D．51
