初中化学一氧化碳教案

初中化学一氧化碳教案

作为一名默默奉献的教育工作者，常常需要准备教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。我们该怎么去写教案呢？下面是小编收集整理的初中化学一氧化碳教案，欢迎大家分享。

初中化学一氧化碳教案1

教学目标

1．知识与技能

（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

2．过程与方法

（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

3．情感、态度与价值观

（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

教学重点、难点

1．二氧化碳的密度和水溶性

2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性

教学过程

引入：同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？

投影并归纳二氧化碳的有关性质 学生思考、回答：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。 注意从学生已有的知识出发，避免了重复与罗嗦，使教学更有针对性，重点更为突出。

讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。 学生抄写、记忆 对需要重点掌握的知识点进行强调。

提问：你们知道的二氧化碳的性

质中，哪些是已经做过实验亲自验证并非常确定的，哪些只是由别人告诉你的？ 学生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在实验室制备二氧化碳时从老师口中获知。 培养学生的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。

演示实验：

实验1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛

实验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水

实验前让学生对实验现象进行猜想；实验后提问：你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。 学生可能的猜想：1.二氧化碳会熄灭，而且是下面的先熄灭上面的后熄灭2.软塑料瓶会变扁

学生观察实验现象并思考回答：

实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；实验2说明二氧化碳可溶解于水。

这两个实验要收集到的二氧化碳气体较多，耗时较长且实验的成功率较低，所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。

提问：根据上述两个实验的设计意图，你们还能设计一些其他的实验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？

让学生思考一会儿后再投影出一些提示

学生分小组讨论并进行实验设计。

培养学生的实验设计能力，通过小组的合作，互相启迪、互相补充、并完善自己的设计。

让学生讲述自己小组的实验设计，并引导其他学生去评价这些设计。

学生：讲述自己的设计和准备如何实施，并对实验现象进行猜想。 通过让学生讲述自己的设计提高学生的表述能力，并使学生初步学会评价和改进实验设计；通过赞美学生的设计让学生感受成功的`喜悦，激发学生的学习兴趣。

讲解：今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。

投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。 学生实验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸（2）喷水（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。

分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很容易分解。

通过学生亲自动手进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会根据实验现象分析、得出结论，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。

学生抄写、记忆

投影：根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的习题来进行知识的巩固和运用

学生思考、讨论

使学生能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简单的实际问题。

布置作业：家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。

让学生多动手、多思考，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学习也就更有兴趣。

课堂小探究

1．请你根据课本P114页实验6-5和实验6-6的构想，设计一些实验来证明：（可画图）

（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水

2．根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

现 象

分 析

结 论

生活事例链接

1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。

2．为了让用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？

3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？

后小探究

家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。

初中化学一氧化碳教案2

一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。

【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集？

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。

2.化学性质：

（1）一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？

明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？

要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？

让学生分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；（为什么？）

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：

强调：

①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？

归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。

讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）

归纳并板书：

①作气体燃料；

②作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？

归纳并板书：与CO之间的互相转变。

提问：煤气中毒是怎么回事？

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。

3.CO的毒性：

CO剧毒！！使用时必须注意安全。

讨论：如何防止CO中毒？

讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？

阅读：99页中间部分。

明确：①空气中气体污染物有CO、、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。

4.CO对空气的污染。

CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。

初中化学一氧化碳教案3

一、知识教学点

1、一氧化碳的物理性质和化学性质。

2、一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

二、重、难、疑点及解决办法

1、重点：一氧化碳的化学性质。

2、难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

3、疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？

4、解决方法：

（1）学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。

（2）教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

（3）结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

三、教学步骤

（一）明确目标

1、了解一氧化碳的物理性质。

2、掌握一氧化碳的化学性质。

3、了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

（二）教学过程

[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。

[板书]：

一、一氧化碳的性质和用途

1、物理性质（与CO2相比较）

[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？

[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

[板书]：色、味、态密度溶解性

CO无色无味的气体比空气略小难溶于水

CO2无色无味的气体比空气大能溶于水

2、化学性质

（1）一氧化碳的可燃性

[教师活动]：讲解演示实验5—10。

[学生活动]：

（1）观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。

（2）根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。

[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2（或空气）混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

[提问]：

（1）如何用化学方法区别CO和H2？

（2）如何用化学方法区别CO和CO2？

[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

[板书]：

（2）一氧化碳的还原性。

[教师活动]：讲解演示实验5—11。

[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

[板书]：COH2C

可燃性2CO+O2==2CO2蓝色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝色火焰C+O2==CO2

还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

3、一氧化碳的用途

[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？

[学生活动]：

①总结出一氧化碳的用途。

②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

[板书]：

（1）气体燃料

（2）冶炼金属：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

二、一氧化碳的毒性

[学生活动]：

（1）阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

（2）分组讨论教材第100页的习题3。

[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。

[板书]：三、一氧化碳对空气的污染

[学生活动]：

（1）阅读教材第99页。

（2）讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，

[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

（三）总结、扩展

1、CO和CO2性质的差异。

2、CO和H2化学性质的相似性。

四、布置作业

1、教材P100习题2。

2、用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？

第五节 一氧化碳——初中化学第一册教案由收集及整理，转载请说明出处

初中化学一氧化碳教案4

教学目标

知识：使学生初步掌握一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途。

能力：通过有关实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。

思想教育：结合一氧化碳的毒性，进行有关的安全教育。

重点难点 一氧化碳的化学性质。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平。

　　教学方法 边讲边实验。

　　教学用品 仪器；烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。

教学过程

碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。

从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）

回忆观察引出本节主题

1。通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质？学生回答后给出CO的密度（1。75克/升）

2。结合日常生活中发生的煤气中毒事件，说明CO有什么气味？

讲述：CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。

观察并回答：

CO是无色气体，密度比空气小。

结合实际回答：

分析后得出结论：CO无气味

思考、理解

观察和分析能力培养

进行有关环保和安全教育

将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？

指导学生归纳总结CO的物理性质

一、一氧化碳的物理性质

结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：

CO的物理性质

无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。

培养学生分析能力

课堂练习一（见附1）指导学生完成

边小结物性边完成

及时落实及学知识达到承上启下作用

说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。

二、一氧化碳的毒性

为什么会发生CO中毒，中毒的原因？

指导学生阅读课文P。99CO的毒性 记录：学生阅读课文并理解：

CO与血红蛋白结合能力比O2强，使之丧失载氧能力，造成人体缺氧。

培养学生的阅读能力

1。煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的？（说明煤气的主要成分是一氧化碳）

2。上述现象说明CO有什么性质？

指导学生完成CO燃烧的化学方程式。

用什么方法检验CO燃烧产物？

CO的可燃性及产物的检验（课本P。97实验5—10）

三、一氧化碳的化学性质

1．可燃性

回忆并回答：

CO燃烧时发出蓝色火焰。

完成化学方程式：

可燃性

讨论并回答：

将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。

观察、验证实验现象。

结合实际学习

培养学生独立分析

完成化学议程式的能力

巩固CO2的检验方法

巩固所学知识

根据中碳元素的化合价分析，CO

可以从O2继续得到氧变成CO2。

标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。

提出问题、引起思考

CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？

CO还原CuO

（课本P。98实验5—11）

思考

通过设问，激发学生学习探索知识的兴趣

实验装置图及讨论题讨论题：

加热前为什么选通一会儿CO气体？

实验过程中观察到的现象是什么？

试管上尖嘴处排出的主要气体是什么？应如何处理？为什么？

思考并完成讨论题结合H2的验纯，对比回答。黑色固体逐渐变成红色。多余CO气体，散逸到空气中会造成空气污染，人中毒，应将它点燃。

复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项

应用CO的可燃性解决实际问题

CO燃烧时放出热量，可以利用它作为CO与CuO反应的热源，这样做有什么好处？

改进后的实验装置图

思考并回答：

既防止了CO的污染，又达到节约能源的目的。

领悟CO的性质决定了它的用途。

结合CO的性质，渗透对事物的认识要"一分为二"，不可绝对化的思想。

CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？

2。还原性

讨论并回答：

CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。

完成现象到本质的分析

课堂练习二（见附2）指导学生完成

结合CO化学性质完成练习二

指导学生归纳、总结CO的性质

在教师指导下完成

提高归纳总结能力

随堂检测（见附4）

独立完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．一氧化碳是 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。

2。下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是

CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3

3。一氧化碳可以用排水法收集是因为它

无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水

附2：课堂练习二

4．一氧化碳燃烧时发出 色火焰，同时 ，一氧化碳燃烧的化学方程式为 。根据一氧化碳的这一性质，它可以做 。

5．一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有 性，在该反应中做 剂，反应的化学方程式为 。

6．下列气体中有剧毒的是

H2（B）N2（C）CO（D）CO2

下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是

碳（B）一氧化碳（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气

附3：课堂练习答案

1．无 无 难 略小 2。B 3。C

4。蓝 放出热量 5。还原 还原 6。C 7。B

附4：随堂检测

CO燃烧时，火焰的颜色是

黄色（B）蓝色（C）紫色（D）淡蓝色

2。下列气体中，难溶于水的一组是

O2和CO2（B）H 2和CO2（C）CO和CO2（D）H2和CO

3。下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是

C（B）H2（C）CO（D）CO2

4。鉴别H2和CO的是根据它们的

密度（B）溶解性（C）还原性（D）燃烧后的产物