初中化学氧气教案

教案是教师与学生之间有效沟通的桥梁。教案是教师为了有效组织和实施教学而编写的一份详细计划。下面是小编为大家整理的初中化学氧气教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初中化学氧气教案 （精选篇1）

第一课时

教学目标

知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

能力目标：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

德育目标：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。

通过实验探讨氧气的化学性质。

重点、难点 ：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

教学过程（）设计

【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。

【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。

【板书】一、氧气的物理性质:

【提问】什么叫物理性质？

【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11

【归纳板书】1、通常状况下：

氧气是无色.无味气体.不易溶于水。

2、标准状况下：

密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。

3、加压．降温条件下：

淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。

【投影】课堂练习

1、液态氧为__色，由气态氧变为液态氧属于__变化。

【提问】什么叫化学性质？

【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

【板书】二、氧气的化学性质:

1、碳的燃烧

【实验】【实验1－2】【引导学生观察】

【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;

②放出热量;

③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

点燃

化学方程式 ：C + O2 === CO2

【板书】2. 硫的燃烧

【实验】【实验1－3】

【归纳板书】现象: ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;

②放出热量;

点燃

③生成一种刺激性气味的气体。

化学方程式：S + O2 ==== SO2

【板书】3. 磷的燃烧

【补充实验】磷的燃烧

【归纳板书】现象:①,发出黄白色光;

②放出热量;

点燃

③生成一种白色固体。

化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5

【板书】4．铁丝的燃烧

【实验】【实验1－4】

【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射;

②放出热量;

点燃

③生成一种黒色固体。

化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，

或在集气瓶底铺一薄层细沙。

【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

【板书】5、铜．铝也可以燃烧

【板书】6、石蜡的燃烧

【实验】【实验1－5】

【归纳板书】现象:①发出白光;

②放出热量;

③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

点燃

④瓶壁上有水雾产生。

化学方程式 ：石蜡＋氧气 二氧化碳＋水

【小结】

【作业】Ｐ１４１．２

【教学反馈】

第二课时

教学目标

知识目标：1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

能力目标：培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

德育目标：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。

重点、难点 ：化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。

教学过程（）设计

【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的物理性质和化学性质。

点燃

【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。

点燃

【学生板答】化学方程式：C + O2 === CO2

点燃

S + O2 ==== SO2

点燃

4P + 5O2 ==== 2P2O5

3Fe + 2O2 ==== Fe3O4

石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

【板书】三、化合反应．氧化反应

1、化合反应：

【归纳板书】Ⅰ、定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

Ⅱ、特点：多变一

Ⅲ、表示方法：A＋B→AB

【投影】练习

1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。

A、 石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水

B、镁＋氧气 点燃 氧化镁

C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜＋水＋二氧化碳

D、锌＋稀硫酸 → 硫酸锌＋氢气

点燃

2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。

A、C + O2 &

shy;=== CO2

点燃

点燃

B、S + O2 ==== SO2

点燃

C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2

D、4P + 5O2 ==== 2P2O5

【板书】2、氧化反应：

物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

【讨论】1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！

【学生回答】1、氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃烧。

【板书】四、氧气的鉴定

【讲解】用带火星的木条鉴定．现象：木条重新燃烧

【实验】鉴别氧气和空气

【板书】五、氧气的用途

【讲解】 性质 依赖决定 用途

【投影】 医疗

供给呼吸 登山、潜水

航空

氧气的用途

气割、气焊

支持燃烧 炼钢

初中化学氧气教案 （精选篇2）

教学目的

知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。

重点难点 氧气的化学性质及其现象的描述。

教学方法 讲授法（实验演示）。

教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。

其它：火柴。

教 学 过 程

教学活动 学生活动 教学意图

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ）和（ ）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？

红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）

思考得出结论：氧气是看不见的。

回答：物理性质

化学性质 激发兴趣，创设问题情境。

【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

指明重点

【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？

提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

由此可推知氧气的溶解性如何？ 回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。

回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。

氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

培养学生观察和思维能力

【板书】

看书、划重点（或记笔记。）

强化记忆

【投影】课堂练习一（见附1）。

指导学生做练习一。

做课堂练习一

加深对知识的理解

【问题讨论】氧气有哪些化学性质

提问：什么叫化学性质？

既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

回答：物质在化学变化中表现出来的性质。

复习有关概念

【板书】二、化学性质

教师活动 学生活动 教学意图

【演示实验】木炭在氧气中燃烧

1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）

2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。

提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？

3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？

结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。

描述现象：1．无

变化思考。

2．剧烈燃烧、发白光

回答：木炭与氧气反应是有条件原。

3．石灰水变浑浊。

回答：二氧化碳

回答：点燃，生成二氧化碳。

设疑

初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。

【板书】1．碳+氧气 二氧化碳 记笔记 巩固文字表达式

【演示实验】硫在氧气中燃烧

1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。

这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？

结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

观察并描述现象

1．发出淡蓝色火焰。

2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

总结反应表达式 培养学生的观察能力。

硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。

进行环保教育。

【板书】2．硫+氧气 二氧化硫 记笔记

【演示实验】磷在氧气中燃烧

将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。

生成的物质叫五氧化二磷。

烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。

结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

请同学写出此反应的表达式。 观察并描述现象

剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。

回答：白色、固体

总结反应表达式。 培养学生的观察和叙述能力。

教师活动 学生活动 教学意图

【板书】3．磷+氧气 五氧化二磷 记笔记

【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？

将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。

提问：为何集气瓶底要放少量水。

生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？

此黑色固体的名称是四氧化三铁。

结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

请同学写出此反应的表达式。

观察：瓶底有少量水。

描述实验现象：剧

烈燃烧、火星四射、

生成黑色固体。

讨论：会引起集气瓶炸裂。

回答：防止集气瓶炸裂。

总结反应表达式

培养学生的思维能力。

【板书】4．铁+氧气 四氧化三铁 记笔记

【投影】课堂练习二（见附2）

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。

由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。

思考并回答：

（更剧烈）（活泼） 培养归纳、总结能力。

【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

观察现象：木条燃烧起来了。

思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。

学生氧气的检验方法。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。

及时复习科学知识。

【投影】随堂检测（见附4）

独立做检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 （ ）

（A）极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大

（C）在 变成无色液体 （D）在 变成白色固体

2．下列变化中属于物理变化的是 （ ）

（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧

（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈

附2：课堂练习二

3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）

（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝

4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）

（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁

5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 （ ）

（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带

6．检验氧气的方法是 （ ）

（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验

（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味

7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ）

（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 （ ）

（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷

9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

附3：课堂练习答案

1．B 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．略

附4：随堂检测题

1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）

（A）难溶于水 （B）密度比空气大

（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼

2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），

碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。

（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰 （C）火星四射

（D）产生大量白烟 （E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光

3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）

（A）有可燃性 （B）能支持燃烧 （C）不溶于水 （D）密度比空气小

4．检验氧气的方法是 （ ）

（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条

（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条

初中化学氧气教案 （精选篇3）

教学目标

1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。

2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。

3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。

教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。

教学难点正确理解催化剂的概念

实验准备

1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

2、实验室用高锰酸钾制取氧气。

课时安排 两课时

教学设计

第一课时

[创设问题情境，引导学生思维]

氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？

[学生猜想]

学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。

[实验探究，引导观察]

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧

气生成。

（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。

［学生观察演示实验］

观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法

及实验现象，并作详实的实验记录。

[学生交流展示]

汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。正确写出过氧化氢反应的文字表达式。

[引导学生分析归纳]

引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。

[分析对比，发现规律]

实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。

［学生活动］

写出高锰酸钾制氧气、铁和磷分别在氧气中燃烧反应的文字表达式，从反应物、生成种类，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。

［媒体展示，激发兴趣］

（化学、技术、社会）催化剂的作用图片；资料：如何大量制取氧气。

通过观看多媒体展示图片，了解催化剂在化工生产中的重要作用，分析比较得出氧气的工业制法与实验室制法具有本质区别。

［归纳与反思］

本节课你了解了什么？学会了什么？

学生通过反思，对本节课所学知识进行。

［知识应用，提高］

布置课堂作业并及时点评，P401、2。

第二课时

［回忆与再现］

（分小组竞赛）看谁写得又快又准，写出实验室制氧气反应的文字表达式（两个）。

［学生活动］

写过氧化氢、高锰酸钾制氧气文字表达式

［设计实验装置］

要求学生对比过氧化氢制氧气的特点，分组设计用高锰酸钾制氧气的实验装置。

学生根据反应物状态，反应所需条件和生成气体的性质，设计

实验装置，自主选择仪器，对装置进行组装。

［设疑激趣，讨论交流］

展示某一组设计的实验装置，巧设疑问：装置由哪几部分组成？怎样给试管加热？实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯？进行细铁丝在氧气中燃烧实验要注意什么？

［分组讨论，获取信息］

学生分组活动，对每一问题进行仔细探讨，教师作适当点评。

［我探究，我快乐］

（学生分组实验）加热高锰酸钾制取氧气；验证氧气的性质。

［讨论交流，归纳反思］

根据实验结果，引导学生汇报实验收获；反思实验中存在问题；讨论解决问题的方法；归纳出实验室制取气体的基本思路。

引导学生通过反思得出实验前要检查装置的气密性；试管口要放一团棉花；试管口要稍微向下倾斜；气泡连续了才能收集氧气等结论。

学生：实验探究收获、体会或想法。

实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当装置。

总评

本课题教学让学生把自主探究和合作学习融为一体，使许多原来先由教师讲解示范的工作变成由学生来完成，教师真正成为学生学习过程中的促进者。如：通过回忆氧气的用途，联想如何制得氧气，猜想氧气的制法；再通过阅读、讨论、交流，明确实验室制取氧气的反应原理；分析反应特点，自主选择仪器制取氧气等探究活动过程，逐步培养学生的科学素养。

本课题教学还根据新课标理念强调了学生的主体意识，探究意识。如：实验室用高锰酸钾制取氧气中的许多注意事项，一部分在实验前引导学生思考，获取正确信息，一部分留给学生通过实验探究后，反思得出正确结论。此教学设计在如何活用教科书而不拘泥于教科书方面也下了一定的功夫。如为说明二氧化锰只是过氧化氢反应的催化剂，在教科书原有实验的基础上添加单独给二氧化锰加热，检验是否有氧气生成的实验，从而使二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用的结论更具说服力。

当然，本课也略有不足，教师的“讲”还略有偏重，还可继续放“权”，大胆让学生去闯。

初中化学氧气教案 （精选篇4）

一、教学目标：

1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

二、教学重点、难点：

1.实验室制取氧气的反应原理。

2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

三、课时安排

1课时

四、教学准备：

酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条

五、教学过程

一、 实验室制法

1、高锰酸钾制取氧气

a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气

KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

b.实验装置

发生装置 收集装置

c. 实验步骤：

a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

c). 定：先下后上，从左到右的顺序。

d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 离：移离导气管。

g). 熄：熄灭酒精灯

d.注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

二、工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

（2）注意：该过程是物理变化

六、板书设计：

课题3 制取氧气

一、实验室制取氧气

过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2

高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2

二、分解反应

三、工业制氧气

七、教后反思：

八、效果检测：

1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。

（1）必须选择含氧元素的物质作原料__；

（2）必须加热__；

（3）必须使用催化剂__；

（4）必须用排水法收集__。

通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。

初中化学氧气教案 （精选篇5）

教学目标

1、 初步学会制取氧气的方法。

2、 认识氧气的化学性质。

3、 学习探究气体性质的方法。

4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

重点难点

教学重点：氧气的化学性质及制法

教学难点：有关氧气性质的实验设计

教学内容分析

实验用品

教学过程

探究目标：

1、探究最适合实验室制取氧气的方法

2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

提出问题：

1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

2、如何收集一瓶氧气？

3、如何检验一瓶氧气已收集满？

收集资料：

1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

2、自然界中氧气的主要来源

情境创设：下列谜语是什么物质呢？

无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

呼吸作用它参加，动物生长离不了。

你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

设计实验并进行验证：

步骤和方法 现象 分析和结论

取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

是否明显有气泡产生？

速度快还是慢？

木条

是否明显有气泡产生？

速度快还是慢？

木条

是否明显有气泡产生？

速度快还是慢？

木条

比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

依据是

用下图所示装置制取一瓶氧气。

1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

2、 收集氧气。

先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

实验时 （有或没有）气泡冒出

收集到的氧气是 色 的气体

判断一瓶氧气已收集满的依据是

实验时，填加长颈漏斗的优点是

实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

反应物 ，状态 ，条件 ，收集方法 。

知识应用：

1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

探究课题：氧气的性质

探究目标：

1、探究氧气的物理性质

2、探究氧气的化学性质

提出问题：

1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

3、 如何证明一瓶气体是氧气？

收集资料：

1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

做出假设：氧气是一种化学性质的气体。